Калькулятор нормальности раствора
Выберите вещество (или введите свою молярную массу и число эквивалентов) и задайте молярность либо массу навески и объём раствора. Калькулятор покажет нормальность, концентрацию в мг-экв/л и эквивалентную массу, нужную для титрования.
Работает в браузере: всё, что вы вводите, никуда не отправляется.
Как пользоваться
- Выберите исходные данные: молярность или массу и объём.
- Выберите вещество. Если его нет в списке, выберите «Другое вещество» и введите молярную массу и число H⁺, OH⁻ или электронов на формульную единицу.
- Введите молярность или массу навески и конечный объём раствора.
Формулы
- Эквивалентная масса: Э = M ÷ z (г/экв).
- Из молярности: N = Cм × z.
- Из массы: число эквивалентов = масса ÷ Э; N = эквиваленты ÷ объём в литрах.
- мг-экв/л = N × 1000.
Молярные массы пресетов рассчитаны по стандартным атомным массам (для H₂SO₄: 2 × 1,008 + 32,06 + 4 × 15,999 = 98,072 г/моль).
Пример расчёта
Серная кислота 0,5 М: N = 0,5 × 2 = 1 N, то есть 1 000 mEq/L, эквивалентная масса 49,036 g/eq.
4,9 г H₂SO₄ в мерной колбе на 500 мл: 4,9 ÷ 49,036 = 0,099927 экв, делим на 0,5 л — 0,199853 N (раствор 0,099927 М).
4 г NaOH (39,997 г/моль) в 1 л: 4 ÷ 39,997 = 0,100008 N.
Советы
- Объём раствора, а не воды. Растворите навеску и доведите до метки.
- Та же кислота — другое z. Фосфорная кислота, оттитрованная только до первой точки эквивалентности, ведёт себя как 1 эквивалент, а не 3; вводите z, соответствующее вашей реакции.
- Закон эквивалентов. В точке эквивалентности N₁V₁ = N₂V₂ — поэтому нормальность удобна при титровании.
Частые вопросы
Что такое нормальность раствора?
Нормальность (нормальная концентрация, молярная концентрация эквивалента) — число эквивалентов вещества в литре раствора, N = экв/л. Эквивалент — количество вещества, которое отдаёт или принимает один моль H⁺, OH⁻ или электронов, поэтому нормальность считает реагирующие частицы, а не молекулы.
Как перевести молярность в нормальность?
Умножить на число эквивалентов в формульной единице, N = M × z. Серная кислота отдаёт два H⁺, поэтому 0,5 М H₂SO₄ — это 1 н. Для HCl и NaOH z = 1 и нормальность равна молярности.
Что такое эквивалентная масса?
Молярная масса, делённая на число эквивалентов, — масса, содержащая один эквивалент. Для H₂SO₄ это 98,072 ÷ 2 = 49,036 г/экв.
Почему у KMnO₄ указано 5 эквивалентов?
В кислой среде перманганат восстанавливается от Mn(+7) до Mn²⁺ и принимает 5 электронов, значит моль — это 5 эквивалентов. В нейтральной среде он переходит в MnO₂ и принимает только 3; для этого случая выберите «Другое вещество» и введите z = 3.