Cómo usarla
- Elige si partes de la molaridad o de la masa y el volumen.
- Elige la sustancia. Si no está en la lista, elige «Otra sustancia» e introduce su masa molar y cuántos H⁺, OH⁻ o electrones intercambia cada fórmula.
- Introduce la molaridad, o los gramos disueltos y el volumen final de la disolución.
Fórmulas
- Peso equivalente: Eq = M ÷ n (g/eq).
- Desde la molaridad: N = molaridad × n.
- Desde la masa: equivalentes = masa ÷ Eq; N = equivalentes ÷ volumen en litros.
- mEq/L = N × 1000.
Las masas molares de las sustancias de la lista se calculan con los pesos atómicos estándar (para el H₂SO₄: 2 × 1,008 + 32,06 + 4 × 15,999 = 98,072 g/mol).
Ejemplo resuelto
Ácido sulfúrico 0,5 M: N = 0,5 × 2 = 1 N, que son 1000 mEq/L, y el peso equivalente es 49,036 g/eq.
4,9 g de H₂SO₄ enrasados a 500 mL: 4,9 ÷ 49,036 = 0,099927 eq; entre 0,5 L da 0,199853 N (una disolución 0,099927 M).
4 g de NaOH (39,997 g/mol) en 1 L: 4 ÷ 39,997 = 0,100008 N.
Consejos
- Volumen de disolución, no de agua. Disuelve y luego enrasa hasta la marca.
- Mismo ácido, distinto n. El ácido fosfórico valorado solo hasta el primer punto final actúa como 1 equivalente, no 3; introduce el n de tu reacción.
- Atajo para valoraciones. En el punto de equivalencia N₁V₁ = N₂V₂, por eso la normalidad es práctica en las valoraciones.