Калькулятор средней атомной массы
Введите массу каждого изотопа в атомных единицах массы и его природную распространённость в процентах — получите среднюю атомную массу элемента. Второй режим решает обратную, классическую школьную задачу — по средней массе и массам двух изотопов находит их содержание.
Работает в браузере: всё, что вы вводите, никуда не отправляется.
Как пользоваться
Средняя масса
- Введите массу (u) и распространённость (%) каждого изотопа. У неиспользуемых изотопов оставьте 0.
- Получите среднюю атомную массу и сумму распространённостей.
Доли изотопов
- Переключитесь на «Доли двух изотопов».
- Введите среднюю атомную массу элемента и массы двух изотопов.
Формулы
- Средняя масса: M = Σ (mᵢ × aᵢ) ÷ Σ aᵢ.
- Два изотопа: x₁ = (M − m₂) ÷ (m₁ − m₂), x₂ = 1 − x₁.
Пример расчёта
У магния три стабильных изотопа: Mg-24 массой 23,98504 u (78,99 %), Mg-25 — 24,98584 u (10,00 %) и Mg-26 — 25,98259 u (11,01 %).
M = (23,98504 × 78,99 + 24,98584 × 10 + 25,98259 × 11,01) ÷ 100 = (1894,5783 + 249,8584 + 286,0683) ÷ 100 = 24,30505 u.
Бор, обратная задача: M = 10,81 u, B-10 — 10,01294 u, B-11 — 11,00931 u. x = (10,81 − 11,00931) ÷ (10,01294 − 11,00931) = 0,200036, то есть в боре около 20 % B-10 и 80 % B-11.
Частые ошибки
- Массовое число вместо массы. Берите 34,96885, а не 35, иначе ответ «поплывёт» во втором знаке.
- Проценты и доли. Вводите распространённость в процентах: 75,76, а не 0,7576.
- Средняя масса вне диапазона. Она всегда между самым лёгким и самым тяжёлым изотопом; если нет — в данных опечатка.
Частые вопросы
Как рассчитать среднюю атомную массу?
Это средневзвешенное масс изотопов, где весами служит их природная распространённость, M = Σ mᵢ × aᵢ ÷ 100. Для хлора 34,96885 а. е. м. при 75,76 % и 36,9659 а. е. м. при 24,24 % дают 35,45293 а. е. м.
Что если сумма распространённостей не ровно 100 %?
Табличные значения округлены и могут давать 99,99 % или 100,01 %. Калькулятор делит на фактическую сумму, Σ mᵢaᵢ ÷ Σ aᵢ, и показывает её, чтобы было видно опечатку.
Как найти содержание двух изотопов по атомной массе?
Обозначьте долю первого изотопа x, второго — 1 − x. Тогда M = m₁x + m₂(1 − x), откуда x = (M − m₂) ÷ (m₁ − m₂). Для меди 63,546 а. е. м. при Cu-63 массой 62,9296 и Cu-65 массой 64,92779 дают 69,1521 % Cu-63.
Средняя атомная масса и молярная масса — одно и то же?
Численно да. Средняя атомная масса 35,45293 а. е. м. означает, что моль элемента весит 35,45293 г, то есть молярная масса 35,45293 г/моль.