Calculadora de masa atómica promedio
Introduce la masa de cada isótopo en unidades de masa atómica y su abundancia natural en porcentaje para obtener la masa atómica promedio del elemento. El segundo modo resuelve el problema clásico al revés; con la masa media y las masas de dos isótopos, calcula cuánto hay de cada uno.
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Cómo usarla
Masa promedio
- Introduce la masa (u) y la abundancia (%) de cada isótopo. Deja a 0 los que no uses.
- Lee la masa atómica promedio y la suma de las abundancias.
Abundancias
- Cambia a «Abundancia de dos isótopos».
- Introduce la masa atómica promedio del elemento y las masas de los dos isótopos.
Fórmulas
- Media: M = Σ (mᵢ × aᵢ) ÷ Σ aᵢ.
- Dos isótopos: x₁ = (M − m₂) ÷ (m₁ − m₂), x₂ = 1 − x₁.
Ejemplo resuelto
El magnesio tiene tres isótopos estables: Mg-24 de 23,98504 u (78,99 %), Mg-25 de 24,98584 u (10,00 %) y Mg-26 de 25,98259 u (11,01 %).
M = (23,98504 × 78,99 + 24,98584 × 10 + 25,98259 × 11,01) ÷ 100 = (1894,5783 + 249,8584 + 286,0683) ÷ 100 = 24,30505 u.
El boro al revés: M = 10,81 u con B-10 (10,01294 u) y B-11 (11,00931 u). x = (10,81 − 11,00931) ÷ (10,01294 − 11,00931) = 0,200036, así que el boro tiene un 20 % de B-10 y un 80 % de B-11.
Errores comunes
- Número másico en lugar de masa. Usa 34,96885, no 35, o el resultado se desvía en la segunda cifra decimal.
- Porcentaje o fracción. Introduce las abundancias en porcentaje: 75,76, no 0,7576.
- Media fuera del intervalo. La masa media tiene que estar entre el isótopo más ligero y el más pesado; si no, hay un valor mal escrito.
Preguntas frecuentes
¿Cómo se calcula la masa atómica promedio?
Es una media ponderada de las masas de los isótopos, con las abundancias naturales como pesos, M = Σ mᵢ × aᵢ ÷ 100. Para el cloro, 34,96885 u al 75,76 % y 36,9659 u al 24,24 % dan 35,45293 u.
¿Y si mis abundancias no suman exactamente 100 %?
Los valores publicados están redondeados y pueden sumar 99,99 % o 100,01 %. La calculadora divide por la suma real, Σ mᵢaᵢ ÷ Σ aᵢ, y la muestra para que detectes una errata.
¿Cómo hallo la abundancia de dos isótopos a partir de la masa atómica?
Llama x a la fracción del primer isótopo y 1 − x a la del segundo. Entonces M = m₁x + m₂(1 − x), de donde x = (M − m₂) ÷ (m₁ − m₂). Para el cobre, 63,546 u con Cu-63 de 62,9296 u y Cu-65 de 64,92779 u dan un 69,1521 % de Cu-63.
¿La masa atómica promedio es lo mismo que la masa molar?
Numéricamente, sí. Una masa atómica promedio de 35,45293 u significa que un mol del elemento pesa 35,45293 g, es decir, la masa molar es 35,45293 g/mol.