Калькулятор выхода продукта реакции
Выберите, что найти, и введите две другие величины в граммах. Если теоретическая масса неизвестна, переключитесь на расчёт по реагенту в недостатке — введите его массу и молярную массу, коэффициенты из уравнения реакции и молярную массу продукта.
Работает в браузере: всё, что вы вводите, никуда не отправляется.
Как пользоваться
- Выберите, что найти: выход в процентах, практическую или теоретическую массу.
- Введите известные величины в граммах (подойдёт любая единица, если обе массы в одной).
- Чтобы посчитать теоретическую массу, выберите «По реагенту в недостатке» и заполните данные из уравнения реакции.
- Смотрите результат и потери.
Формулы
- Выход η = m практ. ÷ m теор. × 100.
- Практическая масса = m теор. × η ÷ 100.
- Теоретическая масса = m практ. ÷ η × 100.
- По реагенту: m теор. = (m реагента ÷ M реагента) × (коэффициент продукта ÷ коэффициент реагента) × M продукта.
Пример расчёта
При прокаливании 10 г карбоната кальция, CaCO₃ → CaO + CO₂, получили 5,0 г оксида кальция. Теоретически: 10 ÷ 100,09 = 0,09991 моль CaCO₃ → 0,09991 моль CaO × 56,08 г/моль = 5,603 г. Выход = 5 ÷ 5,603 × 100 = 89,24 %.
Если известно, что из возможных 10 г получили 8,5 г, выход 8,5 ÷ 10 × 100 = 85 %, потери 1,5 г.
Советы
- Считайте по веществу в недостатке — тому, что кончится первым, а не тому, которого больше.
- Сначала уравняйте реакцию. Неверные коэффициенты дают неверную теоретическую массу.
- Высушите продукт перед взвешиванием, иначе вода завысит выход.
Частые вопросы
Как найти выход продукта реакции?
Выход η = m практическая ÷ m теоретическая × 100 %. Практическая масса — то, что получено на самом деле, теоретическая — максимум, который может дать реакция по веществу, взятому в недостатке.
Как найти теоретическую массу продукта?
Переведите массу реагента в недостатке в моли, умножьте на отношение коэффициентов (продукт ÷ реагент) из уравнения реакции, затем на молярную массу продукта.
Может ли выход быть больше 100 %?
Для чистого сухого продукта — нет. Больше 100 % обычно означает, что продукт влажный, содержит примеси или побочные продукты, либо ошибка во взвешивании.
Почему выход обычно меньше 100 %?
Реакция идёт не до конца, есть побочные реакции, продукт теряется при фильтровании, переносе и очистке, а обратимые реакции останавливаются на равновесии.