Как пользоваться
- Выберите, что найти: количество теплоты, массу, удельную теплоёмкость или конечную температуру.
- Выберите вещество или «Своё значение» и введите c в Дж/(кг·°C).
- Введите массу и начальную температуру, затем конечную температуру или количество теплоты.
- Смотрите результат, изменение температуры и теплоту в кДж.
Формула
Q = c × m × (t₂ − t₁)
- m = Q ÷ (c × Δt), c = Q ÷ (m × Δt), Δt = Q ÷ (c × m);
- 1 кал = 4,184 Дж, 1 ккал = 4184 Дж;
- отрицательное Q означает, что тело отдаёт тепло (остывает).
Значения для веществ — типичные удельные теплоёмкости при комнатной температуре (для льда — около 0 °C); в справочниках они отличаются примерно на 1 %.
Пример расчёта
Нагреть 1 кг воды от 20 до 100 °C: Q = 4186 × 1 × 80 = 334 880 Дж = 334,88 кДж — столько нужно, чтобы вскипятить литр воды без учёта потерь.
10 кДж передали 2 кг алюминия при 20 °C: Δt = 10 000 ÷ (2 × 897) = 5,57 °C, конечная температура 25,57 °C.
Советы
- Следите за знаком. При остывании от 80 до 30 °C теплота отрицательна: вода отдаёт энергию.
- Нужна масса, а не объём. Для воды 1 л ≈ 1 кг, для других жидкостей умножьте объём на плотность.
- На практике нужно больше теплоты: чайник и кастрюля теряют тепло в воздух и нагреваются сами.