Как пользоваться
- Выберите, что найти: pH или соотношение для нужного pH.
- Выберите буферную пару или введите свой pKa.
- Для pH введите концентрации основания и кислоты. Для соотношения — нужный pH и общую концентрацию буфера.
- Смотрите pH или отношение и концентрации компонентов.
Формулы
- pH = pKa + lg([A⁻] ÷ [HA])
- Отношение для нужного pH: [A⁻] ÷ [HA] = 10^(pH − pKa)
- Деление общей концентрации C: [A⁻] = C × r ÷ (1 + r), [HA] = C ÷ (1 + r)
pKa в списке — округлённые значения при 25 °C. pKa зависит от температуры и ионной силы (особенно у триса), поэтому для точной работы измерьте pH после смешивания.
Пример расчёта
Ацетатный буфер: 0,15 моль/л ацетата натрия и 0,10 моль/л уксусной кислоты. pH = 4,76 + lg 1,5 = 4,76 + 0,18 = 4,94.
Чтобы приготовить ацетатный буфер 0,1 моль/л с pH 5,00: отношение = 10^(5,00 − 4,76) = 1,7378, то есть 0,0635 моль/л ацетата и 0,0365 моль/л уксусной кислоты.
Советы
- Уравнение приближённое. Оно лучше работает при концентрациях заметно выше 0,001 моль/л и при pH недалеко от pKa.
- У многоосновных кислот несколько pKa; берите тот, что между двумя формами в вашем буфере, например 7,21 для фосфатного буфера около нейтрального pH.
- Кровь: для гидрокарбонатной системы с pKa 6,1 при pH 7,4 нужно отношение около 20 : 1.