Cómo se usa
- Elige qué calcular: el pH o la proporción para un pH.
- Elige el par tampón o introduce tu pKa.
- Para el pH, introduce las concentraciones de la base y del ácido. Para la proporción, el pH objetivo y la concentración total del tampón.
- Consulta el pH o la proporción y las concentraciones de cada componente.
Fórmulas
- pH = pKa + log([A⁻] ÷ [HA])
- Proporción para un pH: [A⁻] ÷ [HA] = 10^(pH − pKa)
- Reparto de la concentración total C: [A⁻] = C × r ÷ (1 + r), [HA] = C ÷ (1 + r)
Los pKa de la lista son valores redondeados a 25 °C. El pKa cambia con la temperatura y la fuerza iónica (sobre todo el del Tris), así que para trabajo preciso mide el pH después de mezclar.
Ejemplo resuelto
Un tampón acetato con 0,15 mol/L de acetato de sodio y 0,10 mol/L de ácido acético: pH = 4,76 + log 1,5 = 4,76 + 0,18 = 4,94.
Para preparar un tampón acetato 0,1 mol/L a pH 5,00: proporción = 10^(5,00 − 4,76) = 1,7378, es decir, 0,0635 mol/L de acetato y 0,0365 mol/L de ácido acético.
Consejos
- La ecuación es una aproximación. Funciona mejor con concentraciones bastante por encima de 0,001 mol/L y con pH no muy lejos del pKa.
- Los ácidos polipróticos tienen varios pKa; usa el que corresponde a las dos formas de tu tampón, por ejemplo 7,21 para un tampón fosfato cerca de la neutralidad.
- Sangre: el sistema bicarbonato, con pKa 6,1 a pH 7,4, necesita una proporción de unos 20 : 1.