Cómo se usa
- Elige qué calcular: calor, masa, calor específico o temperatura final.
- Elige el material u «Otro valor» para escribir c en J/(kg·K).
- Introduce la masa y la temperatura inicial, y después la temperatura final o el calor.
- Consulta el resultado, la variación de temperatura y el calor en kJ.
Fórmula
Q = m × c × ΔT, ΔT = T final − T inicial
- m = Q ÷ (c × ΔT), c = Q ÷ (m × ΔT), ΔT = Q ÷ (m × c);
- 1 cal = 4,184 J, 1 kcal = 4184 J;
- un Q negativo significa que se cede calor (enfriamiento).
Los valores de los materiales son calores específicos típicos a temperatura ambiente (el hielo, cerca de 0 °C); las tablas difieren en torno a un 1 %.
Ejemplo resuelto
Calentar 1 kg de agua de 20 °C a 100 °C: Q = 1 × 4186 × 80 = 334.880 J = 334,88 kJ, la energía para llevar un litro de agua a ebullición sin contar pérdidas.
10 kJ aportados a 2 kg de aluminio a 20 °C: ΔT = 10.000 ÷ (2 × 897) = 5,57 °C, así que termina a 25,57 °C.
Consejos
- Ojo con el signo. Enfriar de 80 a 30 °C da un calor negativo: el agua cede energía.
- Usa la masa, no el volumen. En el agua 1 L es casi 1 kg; en otros líquidos multiplica por la densidad.
- En la realidad se tarda más. Hervidores y cazos pierden calor al aire y también se calientan ellos mismos.