Calculadora de orden de enlace
Elige una molécula o un ion diatómico y la calculadora llena sus orbitales moleculares, cuenta los electrones enlazantes y antienlazantes y da el orden de enlace, el número de electrones desapareados y si es paramagnético. O introduce tú los recuentos de electrones.
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Cómo usarla
- Elige «Elegir de la lista» y selecciona la molécula o el ion, o elige «Recuento de electrones».
- Para el recuento, introduce cuántos electrones hay en orbitales enlazantes y en antienlazantes.
- Lee el orden de enlace; cuanto mayor, más corto y más fuerte es el enlace.
Cómo funciona
La calculadora cuenta todos los electrones (los de los dos átomos menos la carga) y llena los orbitales moleculares desde abajo:
- hasta 14 electrones: σ1s, σ1s, σ2s, σ2s, π2p (dos orbitales), σ2p, π2p, σ2p;
- más de 14: σ1s, σ1s, σ2s, σ2s, σ2p, π2p, π2p, σ2p.
Los orbitales π degenerados reciben un electrón cada uno antes de aparearse. Orden de enlace = (enlazantes − antienlazantes) ÷ 2. Contar solo los electrones de valencia da el mismo orden, porque σ1s y σ*1s se compensan.
Ejemplo resuelto
El N₂ tiene 14 electrones: σ1s² σ1s² σ2s² σ2s² π2p⁴ σ2p². Enlazantes 2 + 2 + 4 + 2 = 10, antienlazantes 2 + 2 = 4, orden (10 − 4) ÷ 2 = 3, todos apareados: diamagnético.
El O₂⁻ (superóxido) tiene 17: un electrón más en π*2p que el O₂, así que el orden baja a (10 − 7) ÷ 2 = 1,5 con un electrón desapareado.
Consejos
- Orden y longitud de enlace. N₂ (3) < O₂ (2) < F₂ (1) en longitud de enlace: mayor orden, enlace más corto.
- Quitar un electrón puede reforzar el enlace. El O₂⁺ (2,5) es más fuerte que el O₂ porque el electrón sale de un orbital antienlazante.
- Especies isoelectrónicas como N₂, CO, NO⁺ y CN⁻ tienen 14 electrones y orden de enlace 3.
Preguntas frecuentes
¿Cómo se calcula el orden de enlace?
Orden de enlace = (electrones en orbitales enlazantes − electrones en orbitales antienlazantes) ÷ 2. Para el O₂, 10 electrones enlazantes y 6 antienlazantes dan (10 − 6) ÷ 2 = 2, un enlace doble.
¿Por qué el O₂ es paramagnético?
Sus dos últimos electrones ocupan los dos orbitales π*2p degenerados, uno en cada uno y con espines paralelos (regla de Hund). Dos electrones desapareados hacen que el oxígeno sea paramagnético; el oxígeno líquido es atraído por un imán. Una estructura de Lewis con doble enlace no lo muestra.
¿Por qué cambia el orden de los orbitales entre N₂ y O₂?
En B₂, C₂ y N₂ los orbitales 2s y 2p se mezclan y empujan el σ2p por encima del π2p. A partir del O₂ la mezcla es débil y el σ2p queda por debajo del π2p. La calculadora usa el primer orden hasta 14 electrones y el segundo por encima. El orden de enlace sale igual en ambos casos; el magnetismo del B₂ y el C₂ sí depende de ello.
¿Qué significa un orden de enlace 0?
Hay tantos electrones antienlazantes como enlazantes, así que no hay enlace neto. He₂ y Ne₂ tienen orden 0 y no forman moléculas estables. Un orden fraccionario como 0,5 en el H₂⁺ sigue indicando un enlace débil.