Calculadora de tabla ICE (concentraciones de equilibrio)
Introduce la constante de equilibrio, los coeficientes de hasta dos reactivos y dos productos y sus concentraciones iniciales. La calculadora resuelve la tabla ICE (inicial, cambio, equilibrio) de forma exacta, así que sirve igual para ácidos débiles, reacciones de gases y productos de solubilidad, y te dice hacia dónde se desplazó la reacción.
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Cómo se usa
- Introduce K para la reacción tal como está escrita.
- Introduce el coeficiente de cada especie y su concentración inicial. Usa 0 para una especie que no está (un segundo reactivo, un sólido, el agua).
- Lee x, la concentración de equilibrio de cada especie y el sentido del desplazamiento.
Cómo funciona
Para aA + bB ⇌ cC + dD:
|
A |
B |
C |
D |
| Inicial |
A₀ |
B₀ |
C₀ |
D₀ |
| Cambio |
−a·x |
−b·x |
+c·x |
+d·x |
| Equilibrio |
A₀ − a·x |
B₀ − b·x |
C₀ + c·x |
D₀ + d·x |
La fila de equilibrio debe cumplir K = [C]^c·[D]^d ÷ ([A]^a·[B]^b). En logaritmos, c·ln[C] + d·ln[D] − a·ln[A] − b·ln[B] − ln K crece de forma continua con x, así que hay exactamente una x entre «se agota un reactivo» y «se agota un producto». La calculadora la encuentra por bisección con toda la precisión de la máquina.
Ejemplo resuelto
Ácido acético, HA ⇌ H⁺ + A⁻, Ka = 1,8 × 10⁻⁵, [HA]₀ = 0,1 M, sin iones al principio.
x² ÷ (0,1 − x) = 1,8 × 10⁻⁵ → x² + 1,8 × 10⁻⁵·x − 1,8 × 10⁻⁶ = 0 → x = 0,00133267 M.
En el equilibrio [H⁺] = [A⁻] = 0,00133267 M y [HA] = 0,0986673 M; se ha disociado el 1,333 % del ácido.
Yoduro de hidrógeno: H₂ + I₂ ⇌ 2 HI, K = 64, H₂ e I₂ 1 M. (2x)² ÷ (1 − x)² = 64 da x = 0,8: [H₂] = [I₂] = 0,2 M, [HI] = 1,6 M.
Consejos
- K de la ecuación que introduces. Duplicar todos los coeficientes eleva K al cuadrado.
- Concentraciones, no moles. Divide antes los moles entre el volumen.
- K muy grande o muy pequeña. La calculadora sigue funcionando, pero la concentración diminuta de una especie casi agotada es tan precisa como los datos de entrada.
Preguntas frecuentes
¿Qué es una tabla ICE?
Una tabla de tres filas: concentraciones iniciales, el cambio (−a·x para reactivos, +c·x para productos) y concentraciones de equilibrio. Al sustituir la fila de equilibrio en la expresión de K queda una ecuación en x; al resolverla se obtienen todas las concentraciones.
¿Usa la calculadora la aproximación del 5 %?
No. Resuelve la ecuación exactamente por bisección, así que también sirve cuando x no es pequeña frente a la concentración inicial. Para ácido acético (Ka = 1,8 × 10⁻⁵, 0,1 M) la x exacta es 0,00133267 M; el atajo √(Ka × C) da 0,00134164 M.
¿Cómo introduzco un sólido, un líquido o el agua?
No los incluyas: los sólidos y líquidos puros no aparecen en K. Pon su coeficiente a 0. Para AgCl(s) ⇌ Ag⁺ + Cl⁻, da a A el coeficiente 0 y a ambos productos 1; entonces K es el producto de solubilidad.
¿Y si la reacción va hacia atrás?
Cuando el Q inicial es mayor que K, x sale negativa: los productos vuelven a reactivos. La fila de sentido indica hacia dónde se desplazó la reacción.
¿Puedo usar presiones y Kp?
Sí, siempre que todas las magnitudes estén en las mismas unidades: introduce presiones parciales en lugar de concentraciones y Kp en lugar de Kc. La etiqueta mol/L queda entonces como marcador de tu unidad.