Calculadora de presión osmótica
Introduce la concentración molar del soluto, su factor de van ’t Hoff y la temperatura para obtener la presión osmótica en cuatro unidades junto con la osmolaridad. O cambia a masa molar: introduce la masa de soluto disuelta, el volumen de la disolución y la presión osmótica medida.
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Cómo se usa
- Elige presión osmótica o masa molar.
- Introduce el factor de van ’t Hoff (1 para no electrolitos).
- Para la presión osmótica, introduce la concentración molar. Para la masa molar, introduce la masa disuelta en gramos, el volumen de disolución en litros y la presión osmótica medida con su unidad.
- Ajusta la temperatura y lee el resultado.
Fórmulas
- π = i × M × R × T (M en mol/L, T en K)
- Masa molar = i × m × R × T ÷ (π × V)
- R = 8,314462618 J/(mol·K) = 0,082057 L·atm/(mol·K); 1 atm = 101,325 kPa = 760 mmHg
Ejemplo resuelto
Suero fisiológico, NaCl 0,154 mol/L, i = 2, a la temperatura corporal de 37 °C = 310,15 K:
π = 2 × 154 mol/m³ × 8,314462618 × 310,15 = 794.249 Pa = 7,8386 atm (794,249 kPa, 5957,4 mmHg). Osmolaridad: 0,308 osmol/L.
Una proteína: 1 g disuelto en 0,1 L da 3,5 mmHg a 25 °C. π = 3,5 × 133,322 = 466,63 Pa, así que M = 1 × 8,314462618 × 298,15 ÷ (466,63 × 0,0001 m³) = 53.124,9 g/mol.
Consejos
- De litros a metros cúbicos. Si calculas a mano en unidades SI, 1 mol/L = 1000 mol/m³ y 1 L = 0,001 m³.
- Solo disoluciones diluidas. La ecuación de van ’t Hoff es una ley de disolución ideal, como PV = nRT para los gases.
- Osmolaridad y osmolalidad. La osmolaridad es por litro de disolución, la osmolalidad por kilogramo de agua; en disoluciones acuosas diluidas casi coinciden.
Preguntas frecuentes
¿Cuál es la fórmula de la presión osmótica?
La ecuación de van ’t Hoff π = i × M × R × T: i es el factor de van ’t Hoff, M la concentración molar, R la constante de los gases y T la temperatura absoluta. Con M en mol/L y R = 0,082057 L·atm/(mol·K), π sale en atmósferas.
¿Qué factor de van ’t Hoff debo usar?
El número de partículas que da una unidad fórmula en disolución: 1 para glucosa, urea o una proteína, 2 para NaCl, 3 para CaCl₂. Son valores ideales; las disoluciones salinas reales se comportan como si i fuera algo menor, porque los iones se asocian en pares.
¿Cómo se obtiene la masa molar a partir de la presión osmótica?
Los moles de soluto son n = π × V ÷ (R × T), y la masa molar es la masa dividida entre n: M = m × R × T ÷ (π × V). La presión osmótica es grande incluso en disoluciones diluidas, lo que la hace adecuada para proteínas y polímeros con masas molares de decenas de miles.
¿Por qué el suero fisiológico al 0,9 % es isotónico?
El NaCl al 0,9 % es unos 0,154 mol/L; con i = 2 da 0,308 osmol/L, cerca de la osmolaridad del plasma sanguíneo. A 37 °C su presión osmótica ideal es de unas 7,84 atm.