Calculadora de presión parcial (ley de Dalton)
Escribe los gases y sus cantidades (moles, porcentaje molar o cualquier número en la proporción correcta) y la presión total. La calculadora da la fracción molar y la presión parcial de cada gas. En el segundo modo, introduce presiones parciales para obtener la presión total y la parte de cada gas.
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Cómo se usa
- Elige si tus números son cantidades (para calcular presiones parciales) o presiones parciales (para calcular la total).
- Si quieres, escribe los nombres de los gases en el mismo orden que los números.
- Introduce los números separados por espacios.
- Para cantidades, introduce la presión total y elige la unidad.
Fórmulas
- Fracción molar: xᵢ = nᵢ ÷ (n₁ + n₂ + …)
- Presión parcial: Pᵢ = xᵢ × P(total)
- Ley de Dalton: P(total) = P₁ + P₂ + …
Las fracciones molares siempre suman 1, y las presiones parciales, la presión total.
Ejemplo resuelto
Aire a 1 atm, redondeado: N₂ 78, O₂ 21, Ar 1 (porcentaje molar, suma 100).
x(O₂) = 21 ÷ 100 = 0,21, así que P(O₂) = 0,21 × 1 atm = 0,21 atm. Nitrógeno: 0,78 atm; argón, 0,01 atm. En total, 1 atm.
Los mismos números sirven como moles: 78 mol, 21 mol y 1 mol dan las mismas fracciones.
Una mezcla con presiones parciales de 30, 50 y 20 kPa tiene un total de 100 kPa, y el segundo gas es la mitad (x = 0,5).
Consejos
- La misma unidad para todo. Las cantidades pueden estar en cualquier unidad, pero todas en la misma.
- Gases ideales. La ley de Dalton se cumple bien a presiones normales; a presiones muy altas los gases reales se desvían.
- Buceo y altitud. El cuerpo responde a la presión parcial de oxígeno, no al porcentaje: un 21 % con una presión total de 0,5 atm es solo unas 0,1 atm de O₂.
Preguntas frecuentes
¿Qué dice la ley de Dalton de las presiones parciales?
En una mezcla de gases que no reaccionan, la presión total es la suma de las presiones que cada gas ejercería solo en el mismo volumen: P = P₁ + P₂ + … Cada presión parcial es la fracción molar del gas por la total: Pᵢ = xᵢ × P.
¿Cómo obtengo la fracción molar?
Divide los moles de un gas entre los moles de todos los gases juntos: xᵢ = nᵢ ÷ Σn. El porcentaje molar dividido entre 100 es el mismo número, así que puedes introducir la composición en porcentaje y obtener el mismo resultado.
¿Cuáles son las presiones parciales en el aire?
El aire seco tiene, en moles, cerca de un 78,08 % de N₂, 20,95 % de O₂, 0,93 % de Ar y 0,04 % de CO₂. A 1 atm eso da 0,7808 atm de nitrógeno y 0,2095 atm de oxígeno. El ejemplo por defecto lo redondea a 78, 21 y 1.
¿Puedo introducir masas en gramos?
No directamente: la presión parcial depende de los moles, no de la masa. Convierte antes cada masa en moles dividiendo entre la masa molar (32 g/mol para O₂, 28 g/mol para N₂).
¿Sirve para el vapor de agua sobre un líquido?
Sí. Un gas recogido sobre agua es una mezcla con vapor de agua, así que su presión es la total menos la presión de vapor del agua a esa temperatura. Usa el segundo modo para comprobar totales o resta la presión de vapor del total medido.