Calculadora de entalpía de reacción
Introduce los coeficientes de la ecuación ajustada y la entalpía estándar de formación de cada sustancia, y obtén la entalpía de reacción ΔH° en kJ/mol y kcal/mol. O cambia a la ley de Hess y combina reacciones conocidas, cada una multiplicada por un factor (usa −1 para invertir una etapa).
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Cómo usarla
Entalpías de formación
- Ajusta la ecuación.
- Para cada reactivo y producto, introduce su coeficiente y su ΔHf° en kJ/mol. Deja a 0 el coeficiente de las filas que no uses.
- Lee ΔH°; un valor negativo significa que la reacción desprende calor.
Ley de Hess
- Escribe las etapas que, sumadas, dan la reacción buscada.
- Introduce el ΔH de cada etapa y el factor por el que la multiplicas: 1 tal cual, −1 invertida, 2 duplicada, 0,5 a la mitad.
Fórmulas
- ΔH° = Σ n·ΔHf°(productos) − Σ n·ΔHf°(reactivos).
- Hess: ΔH = Σ (factor × ΔH de la etapa).
- 1 kcal = 4,184 kJ.
Ejemplo resuelto
Combustión del metano, CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O(l), con valores habituales de tabla ΔHf°(CH₄) = −74,8, ΔHf°(CO₂) = −393,5 y ΔHf°(H₂O, l) = −285,8 kJ/mol:
- productos: −393,5 + 2 × (−285,8) = −965,1 kJ/mol
- reactivos: −74,8 + 2 × 0 = −74,8 kJ/mol
- ΔH° = −965,1 − (−74,8) = −890,3 kJ/mol, o −212,79 kcal/mol: exotérmica.
Ley de Hess para C + ½ O₂ → CO: toma C + O₂ → CO₂ (ΔH = −393,5) una vez y la inversa de CO + ½ O₂ → CO₂ (ΔH = −283,0) con factor −1. ΔH = −393,5 + 283,0 = −110,5 kJ/mol.
Errores comunes
- Olvidar los coeficientes. Dos moles de agua cuentan dos veces.
- Restar al revés. Es productos menos reactivos, no al contrario.
- Estado equivocado. El agua líquida y el vapor tienen ΔHf° distintos; usa el que corresponde a tu ecuación.
Preguntas frecuentes
¿Cómo se calcula la entalpía de reacción con las entalpías de formación?
Multiplica la entalpía estándar de formación de cada sustancia por su coeficiente en la ecuación ajustada, suma por separado productos y reactivos y resta, ΔH° = Σ n·ΔHf°(productos) − Σ n·ΔHf°(reactivos).
¿Por qué ΔHf° vale cero para el O₂ o el H₂?
Por definición, la entalpía estándar de formación de un elemento en su estado estándar (O₂ gas, H₂ gas, grafito, hierro sólido) es cero. Solo los compuestos y otras formas del elemento tienen un valor distinto de cero.
¿Qué es la ley de Hess?
La variación de entalpía de una reacción no depende del camino. Si la reacción buscada es la suma de varias etapas, su ΔH es la suma de los ΔH de las etapas. Si inviertes una etapa cambia el signo (factor −1); si la duplicas, su ΔH se duplica (factor 2).
¿De dónde saco los valores de ΔHf°?
De la tabla de datos de tu libro o de una base de datos termoquímica. Las tablas difieren ligeramente, en unas décimas de kJ/mol, y el agua debe coincidir con su estado, −285,8 kJ/mol líquida pero unos −241,8 kJ/mol en vapor.