Cómo se usa
- Elige qué calcular: los nuevos puntos de ebullición y congelación o la masa molar del soluto.
- Elige el disolvente u «Otras constantes».
- Introduce el factor de van ’t Hoff i (1 para no electrolitos, como el azúcar).
- Da el soluto con masas (masa de soluto, su masa molar y masa de disolvente) o con la molalidad; para la masa molar, las masas y el ΔT medido.
Fórmulas
- ΔTb = i × Kb × m y ΔTf = i × Kf × m, con m = moles de soluto ÷ kg de disolvente.
- Punto de ebullición de la disolución = Tb + ΔTb; de congelación = Tf − ΔTf.
- Masa molar a partir de una medida: m = ΔT ÷ (i × K), moles = m × kg de disolvente, M = masa de soluto ÷ moles.
Las constantes de los disolventes son valores típicos de tablas en °C·kg/mol; varían un poco de una fuente a otra. Agua: Kb = 0,512, Kf = 1,86, hierve a 100 °C y se congela a 0 °C.
Ejemplo resuelto
58,44 g de NaCl (1 mol) en 1 kg de agua, i = 2: m = 1 mol/kg, ΔTb = 2 × 0,512 × 1 = 1,024 °C, así que la disolución hierve a 101,024 °C, y ΔTf = 2 × 1,86 × 1 = 3,72 °C, así que se congela a −3,72 °C.
Un no electrolito desconocido: 5 g disueltos en 100 g de agua congelan 0,93 °C más abajo. m = 0,93 ÷ 1,86 = 0,5 mol/kg, moles = 0,5 × 0,1 = 0,05 mol, M = 5 ÷ 0,05 = 100 g/mol.
Consejos
- Las propiedades coligativas dependen del número de partículas, no de su naturaleza.
- Las fórmulas valen para disoluciones diluidas. A concentraciones altas el cambio real es menor que el calculado.
- El alcanfor tiene una constante crioscópica muy grande, así que incluso poco soluto da un efecto apreciable: en eso se basa el método de Rast.