Cómo se usa
- Introduce cada elemento con su cantidad, por ejemplo C 40; H 6,71; O 53,29.
- Indica si son porcentajes en masa o masas en gramos.
- Si quieres, introduce la masa molar para obtener la fórmula molecular.
- Consulta la fórmula y el cálculo de cada elemento: masa ÷ masa atómica = moles → proporción → número entero.
Cómo funciona
- Moles de cada elemento = masa ÷ masa atómica (los porcentajes se toman como gramos en 100 g de compuesto).
- Todos los moles se dividen entre el más pequeño.
- Si las proporciones no son enteras, se multiplican por el menor número del 1 al 12 que deja cada una a menos de 0,1 de un entero.
- La fórmula se escribe en el orden de Hill: primero C, luego H y el resto por orden alfabético del símbolo (sin carbono, todo por orden alfabético).
- Fórmula molecular: n = masa molar ÷ masa de la fórmula empírica, redondeado al entero.
Las masas atómicas son las mismas que en la calculadora de masa molar.
Ejemplo resuelto
Un compuesto tiene un 40,0 % de C, un 6,71 % de H y un 53,29 % de O, con masa molar 180,16 g/mol:
- C: 40 ÷ 12,011 = 3,3303 mol; H: 6,71 ÷ 1,008 = 6,6567 mol; O: 53,29 ÷ 15,999 = 3,3308 mol.
- Dividiendo entre 3,3303: 1 : 1,999 : 1 → CH₂O, 30,026 g/mol.
- 180,16 ÷ 30,026 ≈ 6, así que la fórmula molecular es C₆H₁₂O₆ (glucosa).
Errores frecuentes
- Redondear demasiado pronto. Mantén tres o cuatro cifras en las proporciones: 1,49 redondeado a 1 da una fórmula equivocada.
- Olvidar el oxígeno. Muchos análisis solo dan C, H y N, y el oxígeno es lo que falta hasta el 100 %.
- Mayúsculas y minúsculas. Co es cobalto; CO, carbono y oxígeno.